化學實驗部分
1、考查幾種氣體的實驗室制法必須會H2、O2、NH3 Cl2 CO2 CH4、CH2＝CH2 ：要求掌握制取原理 實驗裝置 收集方法和檢驗
考題 24. 在實驗室里，分別制備氧氣 氯氣 甲烷和乙烯，其中制備_____可使用下圖所示的實驗裝置
下列實驗：①二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣，②無水醋酸鈉與堿石灰混合加熱制甲烷，③濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯，④氯化銨和消石灰混合加熱制氨氣，其中可用下列裝置來制取的是_______(填序號)
2.部分常見離子的檢驗：
要靈活掌握部分常見離子的檢驗：每年考試實驗試題中綜合應用必考
（l）H+:能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）NH4+ :銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
NH4+ + OH－NH3↑
clip_image006.gif（4）Fe3+
能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，
Fe3+ (SCN) －= Fe(SCN)2+( 紅色)
（5）OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、等指示劑（或試紙）分別變為紅色、藍色、也可以用PH試紙。
（6）Cl－：能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，
Ag+ + Cl－ =AgCl↓
（7）Br－：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
Ag+ + Br－=AgBr↓
（8）I－：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；
Ag+ + I－=AgI↓
（9）CO32－：用鹽酸和石灰水檢驗，在試液中加入少量鹽酸，生成無色無味氣體，把氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁說明溶液中有CO32－的 存在。 2 H+ + CO32－ = CO2↑+ H2O
CO2 + Ca2+ + 2 OH－ =Ca CO3↓
（10）SO42－：用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗，現在試液中滴加BaCl2 溶液生成白色沉淀。再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，說明試液中有SO42－
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
考題15.將一組物質放入水中生成白色沉淀，加入過量稀硝酸則沉淀全部溶解，并有氣體生成，然后滴入硝酸銀溶液又生成白色沉淀，該組物質是（ B ）
A.AgNO3 和 NaCl
B.CaCl2 和 K2CO3
C.Na2CO3 和Ba(OH)2
D.BaCl2 和Na2SO4
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